题目内容

16．如图是周期表中原子序数小于20的某些元素的单质的沸点与原子序数的关系，图中的原子序数是连续的．
试根据图，回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族．
（2）上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（写化学式）．
（3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是（写电子式）．
（4）A和I两种元素相比，金属性较强的是K（写元素符号），请你列举事实加以说明钾与水反应比钠剧烈．
（5）B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

分析 图是周期表中原子序数小于20的9种元素单质的沸点与原子序数的关系，图中原子序数是连续的，G、H的沸点小于0℃，其它都大于250℃，且沸点G＞H，则G为Cl、H为Ar，可推知A为Na、B为Mg、C为Al、D为Si、E为P、F为S、I为K．

解答 解：图是周期表中原子序数小于20的9种元素单质的沸点与原子序数的关系，图中原子序数是连续的，G、H的沸点小于0℃，其它都大于250℃，且沸点G＞H，则G为Cl、H为Ar，可推知A为Na、B为Mg、C为Al、D为Si、E为P、F为S、I为K．
（1）组成E的元素为P，在周期表中的位置是：第三周期VA族，
故答案为：第三周期VA族；
（2）组成A-I的元素中，Cl元素非金属性最强，氢化物最稳定的是HCl，
故答案为：HCl；
（3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是KCl，其电子式为，
故答案为：；
（4）A和I两种元素相比，金属性较强的是K，钾与水反应比钠剧烈（或KOH的碱性强于NaOH等）可以说明K的金属性更强，
故答案为：K；钾与水反应比钠剧烈；
（5）Mg和Al的单质、NaOH水溶液三者可形成原电池，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al为负极，负极的电极反应式为：A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
故答案为：A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的运用，关键是根据单质的沸点推断元素，注意抓住原子序数的连续性，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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12．下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（　　）
A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Br-、I-B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C．Fe3+、H+、SO42-、Br-D．Fe3+、Ca2+、NO3-、SO42-、
7．某糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染．现按下列方式进行综合利用：

按要求完成问题：
（1）B的官能团名称：羟基、醛基，C的分子式：C2H6O；
（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：
E→F：
H→I：
（3）写出下列转化的反应类型：E→G：缩聚反应，E→H：消去反应
（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：
①X为六元环状化合物，含有母体：
②X的母体：上四 个碳原子各连接1个支链或取代基．
③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2．（一个碳原子上不可以连接两个羟基）
则符合上述条件的X的结构简式共有5种．
4．下列图示与内容不相吻合的是（　　）
A．
闻氯气的气味		B．
用排饱和食盐水法收集氯气
C．
盛装液氯的容器		D．
证明氯气可以与NaOH溶液反应
11．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．请回答下列问题：
（1）D的元素符号Si，E的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）画出B元素的离子结构示意图．
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号3517Cl，它原子核内的中子数是18．
（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
1．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
8．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是第二周期VIA．写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
5．下列说法中正确的是（　　）
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．在金属元素和非金属元素分界线，可以找到半导体材料
C．元素周期表有十六个族，也就有十六个纵行
D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
6．向一定量的饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液质量变化是（　　）
A．变小B．变大C．先变大后变小D．先变小后变大

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