题目内容
短周期元素的单质X，Y，Z在通常情况下均为气态，单质X和单质Y可以反应生成共价化合物甲，单质Y和单质Z可以反应生成共价化合物乙，甲和乙可以形成离子化合物丙，已知：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
（1）单质Y为
（2）X的电子式 是
（3）甲的化学式为
（4）实验室制取甲的化学方程式为 ．
（1）单质Y为
（2）X的电子式 是
（3）甲的化学式为
（4）实验室制取甲的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素的单质X、Y、Z在通常情况下均为气态，常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2，以此解答该题．
解答：
解：短周期元素的单质X、Y、Z在通常情况下均为气态，常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即X为N2，分子中含有3个共价键，单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应为铵盐，则化合物甲为NH3，Y为H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有18个电子，应为HCl，则Z为Cl2，
（1）由上述分析可知，Y为H2，故答案为：H2；
（2）由上述分析可知，X为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：；
（3）由上述分析可知，甲为，故答案为：NH3；
（4）实验室制备按的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（1）由上述分析可知，Y为H2，故答案为：H2；
（2）由上述分析可知，X为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：
，故答案为：；（3）由上述分析可知，甲为，故答案为：NH3；
（4）实验室制备按的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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点评：本题考查无机物的推断，难度不大，注意把握题中信息，学习中注重相关基础知识的积累．
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| A、只有① |
| B、①②③④⑤的混合物 |
| C、①②③的混合物 |
| D、①②③④的混合物 |