题目内容

A、B、C、X均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：

请你根据所学的知识写出符合要求的A、B、C、X的组合．
ABCX备注
（1）X为单质
（2）X为酸
（3）X为碱
（4）X为氧化物
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）W为单质，C
O2
CO
O2
CO2，且C
O2
CO2，符合转化关系；
（2）W为酸，Na2CO3
HCl
NaHCO3
HCl
CO2，且Na2CO3
HCl
CO2，符合转化关系；
（3）W为碱，AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2，且AlCl3
NaOH
NaAlO2，符合转化关系；
（4）W为氧化物，NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
NaHCO3，且NaOH
CO2
NaHCO3，符合转化关系．
解答： 解：（1）W为单质，C
O2
CO
O2
CO2，且C
O2
CO2，符合转化关系，即X为C，Y为CO，Z为CO2，W为O2，
故答案为：C；CO；CO2；O2；
（2）W为酸，Na2CO3
HCl
NaHCO3
HCl
CO2，且Na2CO3
HCl
CO2，符合转化关系，即X为Na2CO3，Y为NaHCO3，Z为CO2，W为HCl，
故答案为：Na2CO3；NaHCO3；CO2；HCl；
（3）W为碱，AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2，且AlCl3
NaOH
NaAlO2，符合转化关系，即X为AlCl3，Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，W为NaOH，
故答案为：AlCl3；Al（OH）3；NaAlO2；NaOH；
（4）W为氧化物，NaOH
CO2
Na2CO3
CO2
NaHCO3，且NaOH
CO2
NaHCO3，符合转化关系，即X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，W为CO2，
故答案为：NaOH；Na2CO3；NaHCO3；CO2．
点评：本题考查无机物的推断，明确物质的性质及相互转化即可解答，注意W为不同类别物质发生的不同反应是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克碘盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．
（1）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g溶解后，加入足量的盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色．该反应的离子方程式为：
 
，氧化产物与还原产物的质量比是：
 
；       
（2）为了进一步确认样品是否为合格产品，该生加入0.030mol?L-1的硫代硫酸钠溶液18.00mL恰好把产生的I2反应完（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．试通过计算判断该碘盐是否为合格产品（要写出计算过程）．
Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
 
．
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是
 
．
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如图2实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）
 
．
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为
 
．
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积
 
 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据
 
（填序号）．
a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是
 
．
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-（高铁酸根离子）
有关问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子．元素铁的原子结构示意图是
 
．
（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
 
．
（3）
 
Fe（OH）3+
 
NaClO+
 
 
=
 
Na2FeO4+
 
NaCl+
 
H2O
 （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+．Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是（结合离子方程式说明）
 
．
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．

（1）检查图1所示装置气密性的方法是
 
．
（2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式
 
．
（3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量
 
．
（4）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，分析不同时间段速率变化的原因：
t1─t2阶段速率加快的原因
 
．
t2─t3阶段速率减慢的原因
 
．
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式
 
．
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式
 
．
（3）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3-+OH-+H2O-
 
．
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是
 
．
（5）D→C反应的化学方程式是
 
．
（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：
 
（用化学方程式表示）．
（7）Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是
 
．
Ⅰ．质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为
 
．
A．a＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比较
Ⅱ．标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?mL-1．则此溶液物质的量浓度为
 
．
Ⅲ．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为
 
mL的容量瓶；
（2）经计算需要
 
mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
 
．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）
 
．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
现有下列物质：①NaCl晶体 ②液态SO2  ③纯醋酸  ④硫酸钡  ⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨醋酸铵
请用以上物质回答下列问题（填数字序号）：
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是
 
；
（2）属于弱电解制的是
 
；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶解液能导电的是
 
．
50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加
 
，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是
 

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值
 
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为
 
℃

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