题目内容
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置．
（1）检查图1所示装置气密性的方法是 ．
（2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式 ．
（3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量 ．
（4）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，分析不同时间段速率变化的原因：
t1─t2阶段速率加快的原因 ．
t2─t3阶段速率减慢的原因 ．
（1）检查图1所示装置气密性的方法是
（2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式
（3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量
（4）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，分析不同时间段速率变化的原因：
t1─t2阶段速率加快的原因
t2─t3阶段速率减慢的原因
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题：化学反应速率专题
分析：（1）检查装置的气密性原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡；
（2）Fe与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；Al与硫酸反应生成氯化铝和氢气；
（3）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；
（4）t1─t2阶段：金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率；t2─t3阶段：随着反应的进行，酸的浓度降低反应减慢．
（2）Fe与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；Al与硫酸反应生成氯化铝和氢气；
（3）比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测定产生相同的氢气所需要的时间；
（4）t1─t2阶段：金属与酸的反应为放热反应，温度影响化学反应速率；t2─t3阶段：随着反应的进行，酸的浓度降低反应减慢．
解答：
解：（1）甲、乙两瓶构成封闭体系，微热锥形瓶甲，瓶中气体受热膨胀，如果观察到广口瓶中的长导管内有一段水柱，说明装置气密性良好，
故答案为：微热锥形瓶甲，如果观察到广口瓶中的长导管内有一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）Fe与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，Al与硫酸反应生成氯化铝和氢气，该反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子反应为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑、2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（3）要比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，
故答案为：产生相同体积的气体所需时间；
（4）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，随着反应的进行，溶液中盐酸的浓度不断减小，浓度越小反应速率越小．
故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；随着反应的进行，酸的浓度降低反应减慢．
故答案为：微热锥形瓶甲，如果观察到广口瓶中的长导管内有一段水柱，说明装置气密性良好；
（2）Fe与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，Al与硫酸反应生成氯化铝和氢气，该反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子反应为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑、2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（3）要比较产生气体的快慢，还可以测定产生相同的氢气所需要的时间，
故答案为：产生相同体积的气体所需时间；
（4）金属与酸的反应为放热反应，温度影响反应的速率，温度越高，反应的速率越快，随着反应的进行，溶液中盐酸的浓度不断减小，浓度越小反应速率越小．
故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；随着反应的进行，酸的浓度降低反应减慢．
点评：本题考查了装置气密性的检查方法、测气体的反应速率的方法，理解所学知识要点，通过比较、分析是解答的关键，注意外界条件影响化学反应速率，但决定化学反应速率的是物质本身的性质，题目难度中等．
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