Question

Ⅰ．质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为

 

．
A．a＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比较
Ⅱ．标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?mL^-1．则此溶液物质的量浓度为

 

．
Ⅲ．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为

 

mL的容量瓶；
（2）经计算需要

 

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

 

．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中，正确的顺序是（填序号）

 

．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算,溶液的配制

专题：实验题,计算题

分析：Ⅰ．硫酸的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，氨水密度比水小，溶液浓度越大，密度越小，假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为

x+y

2

；硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于

x+y

2

，氨水密度比水小，情况和硫酸相反；
Ⅱ．根据n=

V

Vm

计算出氯化氢的物质的量，根据氯化氢、水的质量计算出溶液质量，再根据V=

m

ρ

计算出溶液体积，最后根据c=

n

V

计算出溶液的物质的量浓度；
Ⅲ．（1）实验室中没有220mL的容量瓶，应该需要规格为250mL的容量瓶配制该溶液；
（2）根据c=

1000ρw

M

计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释过程中溶质读到物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，根据计算结果判断量筒规格；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行排序；
（4）根据操作方法对c=

n

V

的影响判断产生的误差．

解答： 解：Ⅰ．假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中x＜y，
对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数=

mx+my

2m

=

x+y

2

，
等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数＞

x+y

2

，
同样，对于氨水溶液，
等质量混合时其浓度依然是

x+y

2

，
等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大（因为乙醇的密度比水小），等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数＜

x+y

2

，
则有：b＞a＞c，所以B正确，
故答案为：B；
Ⅱ．标准状况下，VL氯化氢的物质的量为：n（HCl）=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氯化氢的质量为：m（HCl）=36.5g/mol×

V

22.4

mol=

36.5V

22.4

g，
0.1L水的质量约为100g，则配制的溶液的体积为：

36.5V 22.4 g+100g

ρg/mL

=

36.5V+2240

22.4ρ

mL，
该溶液的物质的量浓度为：c（HCl）=

V 22.4 mol

36.5V+2240 22.4ρ ×10-3L

=

1000ρV

36.5V+2240

mol/L，
故答案为：

1000ρV

36.5V+2240

mol/L；
将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg?mL^-1，
Ⅲ．（1）由于实验室里没有220mL容量瓶，所以必须选用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再从其中取出220mL即可，
故答案为：250；
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

1000ρw

M

=

1000×1.16×36.5%

36.5mol/L

=11.6mol/L，加水稀释前后HCl的物质的量不变，
所以11.6mol/L?V（HCl）=0.25L×1mol/L，解得：V（HCl）=0.216L=21.6mL，应该选择25mL的量筒量取，所以C正确，
故答案为：21.6；C；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却后转移洗涤→振荡后定容→倒转摇匀，所以正确的顺序是：③①④②，
故答案为：③①④②；
（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制，题目难度中等，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，题量较大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．