Question

2．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 4.6 gNa与O₂完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
• B． Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑
• C． 将少量Na投入到CuSO₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
• D． 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

Answer 1

分析 A、依据质量换算物质的量，结合钠与氧气反应时钠与电子的关系来解答；
B、Na与稀硫酸实际与酸电离出的氢离子反应；
C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
D、钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

解答 解：A、4.6gNa的物质的为0.2mol，钠与氧气反应时1个钠转移1个电子，所以失去电子的物质的量为0.2 mol，故A正确；
B、Na与稀硫酸实际与酸电离出的氢离子反应，所以反应的离子方程式为2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑，故B正确；
C、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，将少量Na投入到CuS0₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出，故C正确；
D、钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质性质的分析应用，反应条件和原理的判断，金属钠性质的分析应用是解题关键，题目较简单．