题目内容

7．常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
（2）又已知MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4＞MnO2＞Cl2．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）
A只有还原性   B还原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为2mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为22.4L．

分析 （1）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0；
（2）根据氧化还原反应中剂强于产物，由反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，高锰酸钾的氧化性强于氯气，
而反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，二氧化锰的氧化性强于氯气，而高锰酸分解生成二氧化锰，所以高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰，由此分析解答；
（3）浓盐酸中部分由氯是-1价，失电子，是还原剂，所以在反应中显示出来的性质是还原性和酸性；
（4）根据高锰酸钾和被氧化HCl、氯气之间的关系式计算．

解答 解：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，其得失电子最小公倍数是10，所以反应电子转移为：，故答案为：；
（2）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2，MnO2＞Cl2，结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO4＞MnO2＞Cl2，故答案为：KMnO4＞MnO2＞Cl2；
（3）浓盐酸中部分由氯是-1价，失电子，是还原剂，所以在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故选：B；
（4）有63.2g高锰酸钾参加反应，n（KMnO4）=$\frac{63.2g}{158g/mol}$=0.4mol，0.4mol高锰酸钾参加反应被还原的HCl的物质的量=$\frac{0.4mol}{2}$=2mol，转移电子的物质的量为0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl2在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：2；22.4．

点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合氧化性强弱判断方法进行解答，注意盐酸的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL：

（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）某同学欲称量 NaOH 的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯 的实际质量为27.4gg；要完成本实验该同学应称出 NaOH 的质量10.0g．
（3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                     
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
18．合金在生活中有广泛应用．下列物质不属于合金的是（　　）
A．硬铝B．青铜C．不锈钢D．水银
15．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市．镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO（OH）+2H2O═2Ni（OH）2+Cd（OH）2，下列说法正确的是（　　）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为Cd
B．放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 g
C．放电时，电子从正极流向电源的负极
D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接
2．下列叙述不正确的是（　　）
A．4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑
C．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
12．按照要求写出下列反应方程式：
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为2Al+Ba（OH）2+2H2O=Ba（AlO2）2+3H2↑；
（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
19．按要求书写离子方程式
（1）稀硝酸与铜加热条件下反应；3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（3）浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-．
16．下列实验方法或操作正确的是ADE
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
D．利用丁达尔效应，可区分FeCl3溶液溶液和Fe（OH）3胶体
E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体．
2．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　　） 
①绿矾　②氢氧化铁　③氯水　④亚硫酸钠　⑤过氧化钠．
A．全部B．②③④C．①②③D．①②③⑤

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