Question

17．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Fe²⁺$?_{④}^{①}$Fe³⁺$?_{③}^{②}$FeO₄^2-（高铁酸根离子）
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm．
（2）电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂，制造印刷电路板．写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂．检验反应后溶液中还存在Fe³⁺ 的试剂是KSCN溶液．
（3）在下列化学方程式中：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是Fe（OH）₃，生成1molNa₂FeO₄转移电子数目为3N_A．

Answer 1

分析 （1）根据向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液生成氢氧化铁胶体，根据胶体分析；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在；
（3）氧化还原反应中，化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原，得到还原产物，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，据此回答；

解答 解：（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体的微粒直径的范围是1～100nm，故答案为：1～100；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂，检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe³⁺存在，该反应的离子方程式为Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺，
故答案为：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂；KSCN溶液；
（3）反应2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O中，Fe元素化合价升高，氢氧化铁是还原剂，根据化合价规则，Na₂FeO₄中Fe是+6价，在反应中Na₂FeO₄是氧化产物，该反应中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=6，所以每生成1mol Na₂FeO₄反应中转移电子的物质的量为3mol，
故答案为：Fe（OH）₃；3N_A；

点评 本题考查了铁离子的检验与性质、胶体的微粒大小、氧化还原反应中电子的转移和氧化还原反应中的基本概念知识等，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的记忆掌握．