Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L H₂中所含质子数、中子数均为2N_A
• B． 32g O₂气体和32g O₃气体的分子数之比为3：2
• C． 1L 1mol•L^-1的盐酸中所含粒子总数为2N_A
• D． 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

分析 A．H₂不含中子；
B．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算解答；
C．粒子种类指代不明确；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目．

解答 解：A．H₂不含中子，故A错误；
B．依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$可知分子数之比等于物质的量之比，32g O₂气体和32g O₃气体的物质的量之比为：$\frac{32g}{32g/mol}$：$\frac{32g}{48g/mol}$=3：2，故B正确；
C．使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；
D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N_A个，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意物质的量使用注意事项，题目难度不大．