题目内容

10．下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示的是（　　）
A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C．2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3

分析 离子方程式OH-+HCO3-→CO32-+H2O表示可溶性强碱与可溶性碳酸氢盐反应生成可溶性碳酸盐和水，依据物质化学式拆分解答．

解答 解：A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O，离子方程式：OH-+HCO3-→CO32-+H2O，故A正确；
B．碳酸钙为沉淀，不能拆，故B错误；
C．反应实质除了氢氧根子与碳酸氢根子外，铵根离子与氢氧根离子也反应，故C错误；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的意义及书写方法是解题关键，注意物质化学式的拆分，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．因实验需要小春同学需配置450mL2mol/L的稀硫酸．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸54.3mL．（精确到0.1）
（2）配置过程中不需要下列仪器中的AG（填选项的标号）．
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧杯E．玻璃棒F．胶头滴管G．试管H．容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入所选容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入适量蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）配制过程中下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．
1．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，写出明矾净水作用的原理是（用离子方程式及相关语言描述）明矾净水解反应为A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3（胶体）可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
（2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，如图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是B（填“A”或“B”）；
②写出通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑．
18．合金在生活中有广泛应用．下列物质不属于合金的是（　　）
A．硬铝B．青铜C．不锈钢D．水银
5．下列有关实验操作能达到相应目的是（　　）
  
A．证明该装置气密性良好B．观察Fe（OH）2的生成C．干燥Cl2D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
A．AB．BC．CD．D
15．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市．镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO（OH）+2H2O═2Ni（OH）2+Cd（OH）2，下列说法正确的是（　　）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为Cd
B．放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112 g
C．放电时，电子从正极流向电源的负极
D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接
2．下列叙述不正确的是（　　）
A．4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
B．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑
C．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
19．按要求书写离子方程式
（1）稀硝酸与铜加热条件下反应；3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（3）浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-．
20．镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为．它位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子．

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