题目内容
19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填写电子层符号），最外层有4种运动状态不同的电子，碳原子核外有3种能量不同的电子，有2种不同形状的电子云．分析 离核越远电子的能量越高，Si原子最外层含有4个电子；碳原子核外电子填充在三个轨道内，s轨道为球形，p轨道为纺锤形．
解答 解：离核越远电子的能量越高，Si原子核外电子分三层排布，最外层为M层，则能量最高的电子处在M层上，Si原子最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同，所以最外层有4种运动状态不同的电子；碳原子核外电子填充在三个轨道内，三个轨道上的电子各不相同，所以碳原子核外有3种能量不同的电子，s轨道为球形，p轨道为纺锤形，则有2种不同形状的电子云．
故答案为：M，4，3，2．
点评 本题考查了核外电子排布、原子轨道等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握电子层和电子亚层的区别．
练习册系列答案
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9．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×105．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，
假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
①你是否同意该同学的结论，并简述理由不同意．若为假设三，有同样的现象．
②如果不同意，请提出改进意见将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，则为假设一，若n（c）：n（H）＞1：1，则为假设三．
（1）计算上述反应的平衡常数：K=1.2×105．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可实现该转化，写出离子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，
假设一：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设二：全部为PbCO3；
假设三：2PbCO3•Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的洗气瓶． | 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 说明样品全部是2PbCO3•Pb（OH）2 |
②如果不同意，请提出改进意见将气体依次通过足量的浓硫酸和澄清石灰水，并分别测量增重的质量，通过计算确定H元素和C元素的物质的量之比．若n（C）：n（H）=1：1，则为假设一，若n（c）：n（H）＞1：1，则为假设三．
10．氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列说法错误的是（ ）
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加V mL 0.1mol/L NaOH溶液．下列说法错误的是（ ）
| A． | 氢氟酸电离的热化学方程式为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1 | |
| B． | 当V=20时，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HF） | |
| C． | 当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L | |
| D． | 当V=20时，溶液中水的电离程度最大（忽略溶液温度的变化） |
14．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 10ml 0.2mol/L的FeC13溶液 | B． | 10ml 0.1mob/L的AlC13溶液 | ||
| C． | 20ml 0．lmol/L的MgCl2溶液 | D． | 20ml lmol/L的KClO3溶液 |
4．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | FeCl3 | D． | Fe3O4 |
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | |
| B． | 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 1个氧原子的实际质量约为$\frac{6.02×1{0}^{23}}{32}$g | |
| D． | 3molOH-的质量为51g |
8．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ）
| A． | 化学平衡是动态平衡 | |
| B． | 各反应物的浓度等于各生成物的浓度 | |
| C． | 正逆反应速率为零 | |
| D． | 反应物和生成物的浓度不再改变，反应已停止 |
6．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）
| A． | 钠浮在液面上 | B． | 有无色无味的气体产生 | ||
| C． | 水溶液变为蓝色 | D． | 水溶液变为红色 |