题目内容
14．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）| A． | 10ml 0.2mol/L的FeC13溶液 | B． | 10ml 0.1mob/L的AlC13溶液 | ||
| C． | 20ml 0．lmol/L的MgCl2溶液 | D． | 20ml lmol/L的KClO3溶液 |
分析 根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．
解答 解：A、10mL 0.2mol/LFeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；
B、10mL 0.1mol/L AlC13溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
C、20mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
D、20mL 1 mol/L KClO3溶液中不存在氯离子，即氯离子的物质的量浓度=0；
Cl-的浓度最大的是4mol/L，
故选：A．
点评 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
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4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 | |
| B． | 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 | |
| C． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 | |
| D． | 相同条件下的一氧化碳气体和氨气，若体积相等，则原子数一定相等 |
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO- | |
| B． | 0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42- | |
| D． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- |
9．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（ ）
| A． | 氢离子浓度相同 | |
| B． | 导电能力相同 | |
| C． | 相同体积时，中和NaOH的能力相同 | |
| D． | 加水稀释10倍后，溶液的pH值均上升1个单位 |
6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）
3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C | 元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的 |
| D | 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2） |
| E | 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
