题目内容

6．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（　　）
A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色

分析 钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，据此解答．

解答 解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；
B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C正确；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填写电子层符号），最外层有4种运动状态不同的电子，碳原子核外有3种能量不同的电子，有2种不同形状的电子云．
20．将一定量的镁铝合金投入250mL稀硫酸中，固体全部溶解．待反应完全后，向所得溶液中逐滴加入浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的体积小于40mL时发生的离子方程式为H++OH-=H2O；，当加入NaOH溶液的体积大于200mL时发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）由图可知合金中含Al的物质的量为0.2mol，Mg的质量为2.4g．
（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度为2mol/L．
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 NA
B．12g NaHSO4固体中阴离子所带负电荷数为0.02 NA
C．1 mol OD-含有的质子、中子、电子数均为9NA
D．含4 NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1
1．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

（1）操作1、2的名称分别为过滤、灼烧，试剂甲可能是NaOH
（2）写出反应A的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）工业上电解氧化铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，若制得54g单质铝，则有6mole-发生转移
（4）工业上还可以用提取到的Al2O3为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯铝，当生成1molAlCl3时消耗0.75mol焦炭，写出发生反应的化学方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2．
11．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300\;}}{\;}$ 6FeO+O2↑．
②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示．下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是ABCD．
A．a点：c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）
B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．d点：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
18．为了减少CO对大气的污染，某科研小组在一个体积为1L的容积不变的密闭容器中充入等量的CO和H2O（g），研究用CO和H2O（g）反应转化为绿色能源H2，不同温度下，CO的浓度[c（CO）]随时间[t]变化的曲线如图所示．
（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（填“＜”“＞”或“=”）
（2）T1时，0～20min内v（H2）=0.02mol/（L•min）
（3）T1℃时，若在体积不变的密闭容器中按体积比1：2充入CO和水蒸气的混合气体进行反应．能说明该反应已达到平衡状态的是C（填字母序号）．
A．CO2和H2的物质的量之比保持不变
B．CO和H2O的物质的量之比保持不变
C．v逆（CO）=v正（H2）
D．容器内密度保持不变
（4）T3℃时，该反应的化学平衡常数K=4，在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H2O（g），反应并达到平衡，则T3℃时CO的转化率为66.7%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”“不变”或“变小”）
（5）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采用的措施是BD（填字母序号）．
A．增大CO的浓度B．增大H2O（g）的浓度C．使用催化剂D．降低温度E．缩小容器体积．
15．试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸会中和OH-，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用．
16．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（　　）
①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥加聚反应．
A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥

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