题目内容

20．龙胆酸甲酯（结构如图所示）是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体．正确的是（　　）
A．分子式为C8H6O4
B．所有的碳原子可能在同一平面内
C．能发生消去反应
D．每摩尔龙胆酸甲酯最多与4molH2反应

分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-，结合酚、酯的性质及苯的平面结构、羰基的平面结构解答．

解答 解：A．由结构可知分子式为分子式为C8H8O4，故A错误；
B．苯环为平面结构、羰基为平面结构，则苯环中6个C、-COOC-可能共面，即所有的碳原子可能在同一平面内，故B正确；
C．酚-OH不能发生消去反应，故C错误；
D．只有苯环与氢气发生加成反应，则每摩尔龙胆酸甲酯最多与3molH2反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、酯的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（　　）
A．Na2O、Na2O2都属于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都属于酸
C．烧碱、纯碱都属于碱D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐
11．稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）．
（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量．
8．下列说法正确的是（　　）
A．石油裂解、石油分馏、煤的干馏都是化学变化
B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
C．在一定条件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都属于取代反应
D．苯和甲苯都不属于芳香烃
15．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚强
C．乙醇、乙醛和溴乙烷可以用银氨溶液鉴别
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
5．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
B．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA
C．22 g CO2 与标准状况下11.2 L O2含有相同分子数
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA
12．某炔烃与氢气加成得到2-甲基-3-乙基戊烷，该炔烃可能的结构有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
9．A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N2H4，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子．它们之间的转化关系如图②所示．

回答下列问题：
（1）甲和乙生成标准状况下1.12L Y，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol．
（2）一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH小于7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用离子方程式表示）．
（3）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空气燃料电池放电时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.50mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为33.3%，该温度下的平衡常数为$\frac{100}{27}$．
10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号，下同）
A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD
A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至
10-5 mol•L-1．

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