题目内容

12．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（　　）
A．Na2O、Na2O2都属于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都属于酸
C．烧碱、纯碱都属于碱D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐

分析 A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B．电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．

解答 解：A．Na2O和Na2O2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不选；
B．H2SO4和CH3COOH是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故B不选；
C．烧碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故C选；
D．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，题目难度不大，注意这几个概念的区别．

练习册系列答案
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2．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层．
（1）X离子的结构示意图为．
（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH强（填“强”或“弱”）．
（3）Z2X属于离子（共价或离子）化合物．
（4）Z2Y2中含有离子键和共价键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
3．通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（　　）
A．石油的产量B．乙烯的产量C．钢铁的产量D．硫酸的产量
20．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有铁架台（含铁圈）、滤纸；在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）在装置a中还生成两种酸式盐，它们的化学式分别是NH4H2PO4、（NH4）2HPO4．
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶部分不写）．
（4）“热交换器”是利用“废热”预热参与反应的SO2和O2，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”发电．
（5）SO3在吸收塔（填设备名称）中用98%的浓硫酸吸收转化为发烟硫酸．
7．现有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如图实验（其中部分产物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al．
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量H2O，则Z中两种气体的化学式是NO、CO2．
（3）向Y中通入过量Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu2+、Fe3+、H+．
17．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
实验操作实验现象结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
有CO32-
②过滤，取2mL滤液于试管中
③滴加酚酞溶液变红有OH-
（3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
4．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取：
4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应，请指出MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是吸收挥发出来的HCl．
（3）氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气．反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（4）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈浅黄绿色，反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其见光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为生成白色沉淀，说明氯水中存在的微粒为Cl-．
1．下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的正极反应式均为：Fe-2e-═Fe2+
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．地下钢管连接镁块防腐的方法为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量一定减轻
20．龙胆酸甲酯（结构如图所示）是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体．正确的是（　　）
A．分子式为C8H6O4
B．所有的碳原子可能在同一平面内
C．能发生消去反应
D．每摩尔龙胆酸甲酯最多与4molH2反应

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