题目内容
12．某炔烃与氢气加成得到2-甲基-3-乙基戊烷，该炔烃可能的结构有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；
根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置；
还原三键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的2个氢原子形成三键，据此进行解答．
解答 解：给2-甲基-3-乙基戊烷中各C原子编号可得：
，其中2、3号C上只含有1个H原子，无法添加碳碳三键，能够添加碳碳三键的碳原子为6、7和4、5，而这两个位置具有对称性，所以满足体积的炔烃的结构有1种，
故选A．
点评 本题考查了同分异构体的书写方法，题目难度不大，明确加成反应原理为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取：
3．X、Y、Z、W四种元素在短周期中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | 常温下，四种元素单质中，全部是固体 | |
| B． | Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 | |
| C． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
| D． | W元素原子半径比Z元素原子半径小 |
20．龙胆酸甲酯（结构如图所示）是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体．正确的是（ ）
| A． | 分子式为C8H6O4 | |
| B． | 所有的碳原子可能在同一平面内 | |
| C． | 能发生消去反应 | |
| D． | 每摩尔龙胆酸甲酯最多与4molH2反应 |
7．下列推断合理的是（ ）
| A． | 铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性 | |
| B． | 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 | |
| C． | 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 | |
| D． | 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入氯水，氯水褪色后加热也能恢复原色 |
17．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 | |
| B． | 分子中三个碳原子以单键结合成链状 | |
| C． | C3F8与C3H8互为同分异构体 | |
| D． | 全氟丙烷的电子式为 |
4．下列说法正确的是（ ）
①1H、2H、3H为三种不同的核素；
②1H、2H、3H互为同位素；
③1H、2H、3H互为同素异形体；
④114号元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氢元素质量数为1；
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互为同位素的原子性质相同．
①1H、2H、3H为三种不同的核素；
②1H、2H、3H互为同位素；
③1H、2H、3H互为同素异形体；
④114号元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氢元素质量数为1；
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互为同位素的原子性质相同．
| A． | ①②⑥⑦ | B． | ①②③⑥ | C． | ①②⑥ | D． | ①②③⑥⑦ |
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
．
．离子半径T3+＜R3-（填“＞”、“＜”、“=”）