下列关于有机物的说法错误的是( )A．CCl4可由CH4制得.可萃取碘水中的碘B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚.则碳酸的酸性比苯酚强C．乙醇.乙醛和溴乙烷可以用银氨溶液鉴别D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色.因此苯不能发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列关于有机物的说法错误的是（　　）

	A．	CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘
	B．	苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚强
	C．	乙醇、乙醛和溴乙烷可以用银氨溶液鉴别
	D．	苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

分析 A．甲烷与氯气发生取代反应生成四氯化碳，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．乙醇和溴乙烷均与硝酸银不反应，但溴乙烷不溶于水；
D．苯能发生燃烧反应．

解答解：A．甲烷与氯气发生取代反应生成四氯化碳，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则四氯化碳可萃取碘水中的碘，故A正确；
B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，由强酸制取弱酸的反应原理可知，碳酸的酸性比苯酚强，故B正确；
C．乙醇和溴乙烷均与硝酸银不反应，但溴乙烷不溶于水，则发生银镜反应的为乙醛，不分层的为乙醇，分层的为溴乙烷，可鉴别，故C正确；
D．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，但苯能发生燃烧反应，燃烧为氧化反应，故D错误；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

练习册系列答案

特级教师小学毕业升学系统总复习系列答案

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Al．
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量H₂O，则Z中两种气体的化学式是NO、CO₂．
（3）向Y中通入过量Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺．

6．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，该单质与A₂E反应的方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂：

、用电子式表示CJ₂的形成过程：

（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）₂（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为溶液分层，下层溶液呈橙红色．
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓．

3．X、Y、Z、W四种元素在短周期中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（　　）

	X		Y
Z		W

	A．	常温下，四种元素单质中，全部是固体
	B．	Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
	C．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	D．	W元素原子半径比Z元素原子半径小

10．下表是关于有机物A、B的信息：

A	B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②分子比例模型为 ③能与水在一定条件下反应	①由C、H两种元素组成 ②分子球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化学反应方程式

；
（2）B具有的性质②③⑦（填序号）；
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（3）A的同系物碳原子n=4（填数字）开始出现同分异构体，请写出符合前面要求的A的同系物及其同分异构体的结构简式CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=CH（CH₃）₂．

20．龙胆酸甲酯（结构如图所示）是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体．正确的是（　　）

	A．	分子式为C₈H₆O₄
	B．	所有的碳原子可能在同一平面内
	C．	能发生消去反应
	D．	每摩尔龙胆酸甲酯最多与4molH₂反应

7．下列推断合理的是（　　）

	A．	铜与浓硝酸反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性
	B．	金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
	C．	浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
	D．	将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入氯水，氯水褪色后加热也能恢复原色

4．下列说法正确的是（　　）
①¹H、²H、³H为三种不同的核素；
②¹H、²H、³H互为同位素；
③¹H、²H、³H互为同素异形体；
④114号元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氢元素质量数为1；
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互为同位素的原子性质相同．

5．如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素．下列说法错误的是（　　）

	W	Z
X	Y

	A．	原子半径：Z＜W＜Y＜X
	B．	Z的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W
	D．	W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

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