Question

4．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

• A． 质子数：c＞b
• B． 离子半径：X⁺＞Z^-
• C． 稳定性：H₂Y＞HZ
• D． 碱性：XOH＞W（OH）₃

Answer 1

分析 1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．

解答 解：元素周期表前三周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．离子的电子层结构相同，则b-1=c+2，则质子数b＞c，故A错误；
B．电子层相同，核电荷数越多半径越小，所以离子半径：X⁺＜Z^-，故B错误；
C．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H₂Y＜HZ，故C错误；
D．W是Al元素、X是Na元素，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：XOH＞W（OH）₃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律，题目难度不大．