Question

19．少量铁粉与100mL 0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法的（　　）
①加H₂O　
②滴入几滴浓HNO₃　
③滴入几滴浓盐酸  
④加CH₃COONa固体　
⑤加NaCl固体　
⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑦改用10mL 0.1mol•L^-1盐酸．

• A． ②⑥⑦
• B． ③⑤⑦
• C． ③⑥⑦
• D． ②③⑦

Answer 1

分析 为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，则升高温度、增大浓度、构成原电池等均可加快反应，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．

解答 解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；
②加入硝酸，不再生成氢气而是生成氮的氧化物，故不选；
③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，Fe少量完全反应生成氢气不变，故选；
④加CH₃COONa固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，故不选；
⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；
⑥升高温度，反应速率加快，不影响氢气的量，故选；
⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，Fe少量完全反应生成氢气不变，故选；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、温度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸的性质，题目难度不大．