Question

3．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知：亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出：
①H₃PO₃的结构式为，H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
②H₃AsO₃的结构式为，在H₃AsO₃中加入浓盐酸，反应的化学方程式为As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

Answer 1

分析 ①含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定酸的结构式；H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为 H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
②亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚砷酸的结构式为：，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

解答 解：①含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，所以亚磷酸的结构式为；H₃PO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为 H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O，故答案为：； H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；


②亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚砷酸的结构式为，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O，故答案为：；As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

点评 本题考查了酸的性质，明确含氧酸强弱的判断方法即可解答，难度不大．