题目内容

10．下列微粒中：
①13Al3+ ②       ③ ④F-  其中核外电子数相同的是（　　）
A．①③B．②③④C．②④D．①③④

分析 原子中：核外电子数=质子数=原子序数，
离子中：阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答．

解答 解：①13Al3+，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有10个电子；
②根据电子式知，该离子最外层8个电子，氯原子为17号元素，内层有10个电子，所以该离子共有17+1=18个电子；
③根据离子结构示意图知，核外电子数为2+8=10，电子数是10；
④F-是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F-核外有10个电子；
故选：D．

点评 本题考原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，题目比较简单．

练习册系列答案
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20．从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为Fe2O3．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是Cu2+．（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有HCl和CuCl2，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为0.5mol．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2此工艺与前一工艺相比主要缺点有会产生污染环境的气体SO2，（能耗高等）．
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．用热的纯碱溶液清洗油污效果好
C．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5
18．由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治疗高血压急症．
（1）对该配合物的组成和结构分析如下：
①中心离子的价电子排布图为，未成对电子数为5．
②不存在的作用力是be（填标号）．
a．离子键  b．金属键  c．配位键  d．极性共价键  e．分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，由其中两种元素组合可构成原子个数比为1：3的常见微粒，则该微粒的空间构型为平面三角形．
④与CN -互为等电子体的单质的结构式为N≡N，该单质中原子的杂化方式为sp．
（2）镍与铁同族．镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态物质Ni（CO）4，推测Ni（CO）4的晶体类型为分子晶体．已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体，则Ni（CO）4易溶于bc（填标号）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
（3）NaCl的晶胞结构示意图如图，NaCN的晶胞结构与其相似．已知NaCN晶体的密度为ρ g．cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm．
5．控制反应条件可改变化学反应速率．
（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用．
某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
实验目的：比较Fe3+和Cu2+对分解H2O2的催化效果
实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液．
该小组的同学可通过观察观察气泡产生的快慢以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果．
问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更合理，你认为他的理由是控制阴离子相同，可以排除阴离子的干扰．
（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有温度（浓度等）（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：夏天食物易变质（酸雨加快钢铁腐蚀）．
15．由两种可溶性正盐组成的固体混合物，按下列步骤做实验（设下列各反应中的反应物恰好完全反应）．

（1）由此推断该混合物由K2CO3、BaCl2组成．
（2）写出各步反应的离子方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓．
2．下列说法正确的是（　　）
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
19．下列说法中正确的是（　　）
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B．SO32-、CO32-、SiO32-均为平面三角形
C．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键
D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
20．反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，则这段时间为C（　　）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

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