题目内容

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．用热的纯碱溶液清洗油污效果好
C．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

分析 勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度，压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用于可逆反应，结合题目解答该题．

解答 解：A．盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，氯化铁溶液加热蒸干最终得到氢氧化铁，如温度过高，得到氧化铁，故A不选；
B．碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故C选；
D．醋酸为弱电解质，加水促进电离，则常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其PH＜5，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选C．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

练习册系列答案
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6．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有机化工原料．由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）合成路线如下所示：（部分反应条件略去）

已知：已知：①RCH=CH2$→_{催化剂}^{CO、H_{2}}$RCH2CH2CHO
②（注：R1可以是烃基本，也可以是H原子）

③F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3
回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，B含有的官能团是醛基．
（2）E的结构简式是CH≡CCH3，④的反应类型是加成反应．
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式CH2=C（CH3）CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）COOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）D的同系物G比D相对分子质量多14．G的同分异构体中，能发生银镜反应且1molG恰好消耗4molAg（NH3）2OH，共有4种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为．
（5）若高分子化合物PMI的平均相对分子质量为10000，则n的数值近似为B（填选项序号）
A、60     B、65     C、70      D、75
（6）由和反应可制备．然后以为单体发生聚合反应可合成另一种聚亚酰胺树脂X．该聚合反应的化学方程式为：n$\stackrel{一定条件}{→}$（X中无碳碳双键）
12．2-羟基丁二酸俗名苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中和苹果酸官能团的种类和数目都相同的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
9．某化学小组利用如图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O═2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先必须进行的操作为检查装置气密性．
（2）实验开始时，先往A装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待F装置中开始出现黑色固体，再点燃D处的酒精喷灯．
（3）装置B的作用是除去反应产生的CO2气体，防止干扰后面的测定
（4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
假设1：还原产物为Cu2O；  假设2：还原产物为Cu； 假设3：还原产物为Cu和Cu2O的混合物．
（5）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案．
①反应前测CuO固体样品的质量为12.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g．甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为Cu，该反应中CuO的转化率是66.7%
②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是部分生成的CO2气体残留在装置D，导致结果偏小．
16．下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是（　　）
A．2-甲基-3-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷D．1，2-二甲基丁烷
6．下列说法不正确的是（　　）
A．将少量氯化钴晶体溶于一定浓度的盐酸溶液呈紫色，加热后溶液颜色变成蓝色
B．中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒不能用铜质搅拌棒代替
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用时都必须检查是否漏水
D．滴定管水洗后必须烘干才能使用
13．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是自上而下电负性降低；
简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5．
10．下列微粒中：
①13Al3+ ②       ③ ④F-  其中核外电子数相同的是（　　）
A．①③B．②③④C．②④D．①③④
11．下列实验方案能达到目的（　　）
A．  除去CO中的CO2B．  探究二氧化锰对反应速率的影响
C．  探究空气中氧气的含量D．  探究溶解性的影响因素

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