题目内容
（1）用氢氧化钙和氯化铵各10克，可制取标准状况下的氨气多少升？
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物逸出．
FeSO4+ KNO3+ H2SO4一 K2SO4+ Fe2（SO4）3+ NxOy↑+ H2O
（1）推算出x= ，y= ．（提示：电子守恒）
（2）配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）．
（3）反应中的氧化剂为 ．
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物逸出．
（1）推算出x=
（2）配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）．
（3）反应中的氧化剂为
考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，计算氢氧化钙、氯化铵的物质的量，根据不足的计算氨气的物质的量，带入V=n?Vm计算体积；
（2）（1）判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y；
（2）根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；
（3）根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物．
| ||
（2）（1）判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂，根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y；
（2）根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式；
（3）根据化合价升高的反应物是还原剂，其对应产物为氧化产物．
解答：
解：（1）10g氢氧化钙的物质的量为
=0.135mol，10g氯化铵的物质的量为
=0.187mol，由2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，生成氨气的物质的量与氯化铵相同为0.187mol，在标准状况下的体积为0.187mol×22.4L/mol=4.19L，
故答案为：4.19L；
（2）（1）n（FeSO4）=11.4g/152g?mol-1=0.075mol，KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol?L-1=0.025mol，设NO3-与NxOy中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即NxOy中N元素化合价为+2价，NxOy为NO，所以x=y=1，
故答案为：1；1；
（2）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，
故答案为：6；2；4；1；3；2；4；
（3）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，是还原剂，硝酸钾中的N由+5降低为+2，作氧化剂，
故答案为：KNO3．
| 10g |
| 74g/mol |
| 10g |
| 53.5g/mol |
| ||
故答案为：4.19L；
（2）（1）n（FeSO4）=11.4g/152g?mol-1=0.075mol，KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol?L-1=0.025mol，设NO3-与NxOy中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即NxOy中N元素化合价为+2价，NxOy为NO，所以x=y=1，
故答案为：1；1；
（2）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O，
故答案为：6；2；4；1；3；2；4；
（3）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，是还原剂，硝酸钾中的N由+5降低为+2，作氧化剂，
故答案为：KNO3．
点评：本题主要考查了氧化还原反应的配平、氧化产物、电子得失守恒的运用，根据化学方程式的计算，题目难度不大，注意基础公式的运用．
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下列化学式书写不正确的是（ ）
| A、水：H2O |
| B、过氧化钠：Na2O2 |
| C、一氧化二氮：N2O |
| D、硫酸钾：KSO4 |
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