下列说法正确的是( )A．物质的溶解性为难溶.则该物质的溶解度为0B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C．通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀D．难溶电解质的溶度积越小.溶解度越大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
	B．	某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
	C．	通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀
	D．	难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

分析一般来说，物质的溶度积越小，则溶解度越小，当浓度小于10^-5mol/L时可认为完全溶解，可利用沉淀的转化除杂，以此解答该题．

解答解：A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度小于0.1g，难溶是相对的，不溶的物质不存在，故A错误；
B．某离子被沉淀完全，则该离子在溶液中的浓度≤1×10^-5mol/L，故B错误；
C．利用沉淀的转化，可除去杂质，但不能完全除去，当浓度≤1×10^-5mol/L时，可认为完全除去，故C正确；
D．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小，故D错误．
故选C．

点评本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点，难度不大，注意溶解度、溶度积意义以及异同点，明确物质的溶解度与溶度积的关系及化学平衡移动原理适用于沉淀溶解平衡即可解答，注意难溶是相对的，题目难度不大．

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5．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，
使之大于5．
（2）要使0.2mol•L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．

6．T K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl₂，发生反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/%	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前2s的平均速率v（CO）=0.080mol/L/s
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.11mol/L
	C．	T K时起始向容器中充入0.9molCOCl₂/0.10molCO，反应达到平衡前v_（正）＞v_（逆）
	D．	T K时起始向容器中充入1.0molCl₂和0.9molCO．达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

3．写出下列反应的热化学方程式：
（1）8g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂，放出74KJ热量S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol；
（2）标况下，5.6LC₂H₄（乙烯）气体在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水放出352KJ热量C₂H₄+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氢气在氧气中燃烧生成气态水，当转移0.4N_A个电子，放出48.3KJ热量2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483kJ/mol．

10．依据实验事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）液体燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（3）已知热化学方程式：
①C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H₁=-1301.0kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则反应④2C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）的△H为+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂ （g）+2H₂ O （l）△H=-Q₁  KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （g）△H=-Q₂  KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂ O （l）△H=-Q₃   KJ•mol^-1
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为：0.4Q₁+0.05Q₃kJ．

SO₂和NO_x在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②将2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为0.0040mol•L^-1•s^-1．该反应的平衡常数为800L•mol^-1．
（2）用CH₄催化还原NO_x可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
取标准状况下4.48LCH₄并使之完全反应：
①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为1.6mol；
②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是173.4kJ＜Q＜232kJ．

7．（1）判断下过程的△H、△S大于零还是小零，用“＞0”或“＜0”填写下列表格

变化过程	△H	△S
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）		＜0
CaCO₃（s）分解为CaO（s）和CO₂（g）

（2）化学反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃时，K=l t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L^-1）变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084

①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是C
a．使用催化剂 b．增加C的浓度 c．增加D的浓度 d．增加A的浓度．

4．V L Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

$\frac{27m}{v}$mol/L

$\frac{m}{9v}$mol/L

$\frac{m}{27v}$mol/L

$\frac{m}{18v}$mol/L

5．3.01×10²³个OH^-含有质子的物质的量是4.5 mol，含有电子的物质的量是5 mol．