Question

5．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH，
使之大于5．
（2）要使0.2mol•L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．

Answer 1

分析 （1）如生成沉淀，应满足c（Cu²⁺）×c²（OH^-）＞2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol/L，可计算c（OH^-），进而计算pH；
（2）使0.2mol•L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则c（Cu²⁺）=2×10^-5mol/L，以此计算pH．

解答 解：（1）如生成沉淀，应满足c（Cu²⁺）×c²（OH^-）＞2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol/L，则c（OH^-）=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5，
故答案为：5；
（2）使0.2mol•L^-1 CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则c（Cu²⁺）=2×10^-4mol/L，则c（OH^-）=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{2×1{0}^{-4}}}$mol/L=10^-6mol/L，则c（H⁺）=10^-6mol/L，pH=6，故答案为：6．

点评 本题考查溶度积常数的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．