Question

3．写出下列反应的热化学方程式：
（1）8g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂，放出74KJ热量S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol；
（2）标况下，5.6LC₂H₄（乙烯）气体在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水放出352KJ热量C₂H₄+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氢气在氧气中燃烧生成气态水，当转移0.4N_A个电子，放出48.3KJ热量2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483kJ/mol．

Answer 1

分析 根据热化学方程式的定义书写回答，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．

解答 解：（1）8g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂，放出74KJ热量，所以1mol即32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol；
（2）标况下，5.6LC₂H₄（乙烯）气体在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水放出352KJ热量，所以1mol即22.4L的乙烯在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水放出热量1408kJ，则热化学方程式为：C₂H₄+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1408kJ/mol，
故答案为：C₂H₄+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1408kJ/mol；
（3）氢气在氧气中燃烧生成气态水，当转移0.4N_A个电子，放出48.3KJ热量，则转移4mol电子时放出483kJ的热量．热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质状态和焓变的计算，题目较简单．