题目内容

20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Cl2与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

分析 A．过氧化钠在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化钠、氨气和水；
C．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
D．电子、电荷守恒．

解答 解：A．过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═O2↑+4Na++4OH-，故A错误；
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热的离子反应为OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B正确；
C．Cl2与水反应的离子反应为Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故C错误；
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图．已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心．下列说法正确的是（　　）
A．距离X最近的Y原子有8个B．距离X最近的X原子有6个
C．距离X最近的Z原子有3个D．该晶体的化学式为X2Y8Z12
12．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L-1盐酸过程中的电导率曲线．下列说法错误的是（　　）
A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强
C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少
D．d点所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
15．可以用SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示的离子反应为（　　）
A．稀硫酸与氧氧化钡溶液反应B．稀硫酸与氯化钡溶液反应
C．稀硫酸与碳酸钡反应D．硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应
5．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成 G 的一种路线如下：
已知以下信息：

21molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应，3D属于单取代芳烃，其相对分子质量为1064核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去．
（2）D 的化学名称是乙苯，由 D 生成 E 的化学方程式为：+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）G 的结构简式为．
（4）F 的同分异构体中含有苯环的还有19种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺：

反应条件1所用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所用的试剂为Fe粉/盐酸，I 的结构简式为．
12．下列说法错误的是（　　）
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铝的单质氧化，因此，不能用铝罐车运输浓硫酸
C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余
9．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB?pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（　　）
A．4：5：2B．2：5：4C．1：3：2D．3：2：1
10．（1）FeCl3溶液中滴加石蕊试液呈红色，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．在FeCl3溶液保存过程中常加入盐酸（填试剂名称）抑制其水解．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
则：①若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
②若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）•2=2×10-20．当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．常温下，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．

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