题目内容

8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

分析 A．碱性条件下，离子之间不发生任何反应；
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性；
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液可能呈碱性，或为非氧化性酸溶液；
D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．

解答 解：A．碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下Fe2+不能大量共存，且Fe2+、AlO2-发生互促水解反应，故B错误；
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液可能呈碱性，或为非氧化性酸溶液，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故C错误；
D．SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D错误．
故选A．

点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．

练习册系列答案
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19．实验室可用如下装置检验木炭和浓硫酸反应生成的气体产物．

试回答下列问题：
（1）仪器装配后，进行检验实验前，需要进行的操作是检验装置的气密性；
（2）图1的A中可选用图2中的装置Ⅳ（填序号）；
（3）图1的B装置所装试剂是品红溶液，目的是检验混合气体中的SO2；
（4）C装置中试剂的作用是除去混合气体中的SO2；
（5）证明反应产物中含有二氧化碳气体的现象是D装置中的品红不褪色，E装置中出现白色沉淀；
（6）这套装置存在的缺陷是没有尾气处理装置，请提出改进意见将尾气通入盛放氢氧化钠溶液的烧杯中．
20．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）═CH3OH （g）△H=-129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图，假设100℃时达到平衡所需的时间为15min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.001 mol•L-1•min-1．
（3）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
17．下列物质的分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）
A．CH3-CH=CH2B．CH2=CH2C．C2H6D．C6H6
3．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2； KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为2份．
第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；
①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
13．下列物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是（　　）
A．HClB．KOHC．SO2D．Cu
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Cl2与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
17．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
ACl2、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．HCO3-的水解方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu

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