题目内容

15．可以用SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示的离子反应为（　　）
A．稀硫酸与氧氧化钡溶液反应B．稀硫酸与氯化钡溶液反应
C．稀硫酸与碳酸钡反应D．硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应

分析 能用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的反应应是可溶性钡盐或氢氧化钡与可溶性硫酸盐或硫酸反应，没有其它离子参加反应，据此进行判断．

解答 解：A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，不能用SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示，故A错误；
B．稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和硫化氢，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正确；
C．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，离子方程式不能用SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示，故C错误；
D．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，若氢氧化钡过量，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，不能用SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示意义，试题培养了学生的分析、理解能力及规范答题能力．

练习册系列答案
相关题目
6．（1）某煤化工产业链的一部分发生某一反应，
已知该产业链中反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，则它所对应反应的化学方程式是C+H2O?CO+H2．
（2）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
则x为（3a+b-c）．
（3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答下列问题：
①写出冰醋酸电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：开始加入水，醋酸发生电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，一定程度后再加入水，溶液体积为影响离子浓度主要元素，溶液中离子浓度又减小，溶液导电能力降低
③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：相等（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）
7．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）
A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2+
C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去
3．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2； KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为2份．
第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；
①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
10．以下实验操作正确的是（　　）
A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘里应该垫上纸进行称量
C．蒸发某溶液，待溶液中有大量晶体析出时即停止加热
D．浓硫酸稀释时，沿着烧杯壁将水慢慢加如到浓硫酸中，边加边搅拌
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Cl2与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
7．研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
化学键P-PP-OO=OP=O
键能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X= kJ•mol-1．（　　）
A．1057.5 kJ•mol-1B．335.25 kJ•mol-1C．433.75 kJ•mol-1D．959.0 kJ•mol-1
4．某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
提出问题
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
猜想与假设
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽．

分析与交流
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少．
实验与结论
（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操是将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占4%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
反思与评价
针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图2乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是白磷的着火点低．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较．
实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是白磷．
5．某无色溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-B．Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、SO42-D．H+、Na+、I-、NO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网