题目内容

12．下列说法错误的是（　　）
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铝的单质氧化，因此，不能用铝罐车运输浓硫酸
C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱
D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

分析 A、随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸；
B、浓硫酸具有强氧化性，铁与铝与浓硫酸发生钝化现象；
C、加入NaHCO3，氯气和水的平衡正向移动，次氯酸根离子浓度变大，氧化性增强；
D、二氧化锰与稀盐酸不反应．

解答 解：A、随反应的进行浓硝酸变成稀硝酸，浓的硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，故A正确；
B、浓硫酸具有强氧化性，铁与铝与浓硫酸发生钝化现象，所以常温下可以用铝罐车运输浓硫酸，故B错误；
C、加入NaHCO3，氯气和水的平衡正向移动，次氯酸根离子浓度变大，氧化性增强，故C错误；
D、二氧化锰与稀盐酸不反应，随反应的进行浓盐酸变稀盐酸，所以盐酸有剩余，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查硝酸、硫酸和盐酸的性质，综合性强，有一定的难度，学生要清楚稀盐酸与二氧化锰不发生氧化还原反应．

练习册系列答案
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3．下列变化需加入氧化剂才可实现的是（　　）
A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS
3．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2； KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为2份．
第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；
第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；
①加KSCN溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Cl2与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
7．研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
化学键P-PP-OO=OP=O
键能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X= kJ•mol-1．（　　）
A．1057.5 kJ•mol-1B．335.25 kJ•mol-1C．433.75 kJ•mol-1D．959.0 kJ•mol-1
17．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
ACl2、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
4．某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
提出问题
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
猜想与假设
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽．

分析与交流
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少．
实验与结论
（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操是将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占4%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
反思与评价
针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图2乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是白磷的着火点低．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较．
实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是白磷．
1．某一纯净有机物A是由C、H、O三种元素组成的，红外光谱表征到C═C和C═O的存在，经质谱仪、核磁共振仪得到下列质谱图和核磁共振氢谱图；

（1）由质谱图可知该有机物的相对分子质量为70．
（2）由核磁共振氢谱图可知峰的强度比为2：1：1：2，则可确定有4种化学环境不同的氢原子．
（3）该有机物的分子式为C4H6O；其结构简式为H2C=CHCH2CHO．
2．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA
B．1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
C．含有NA个氢原子的氢气的体积约为11.2L
D．1.8g NH4+中所含电子数为NA

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