题目内容

9．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB?pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol．则m：n：p应为（　　）
A．4：5：2B．2：5：4C．1：3：2D．3：2：1

分析 物质的变化量之比等于相应的化学计量数之比，据此解答．

解答 解：物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m：n：p=1mol：1.25mol：0.5mol=4：5：2，故选A．

点评 本题考查化学计量数与化学反应速率的关系，明确反应速率的概念及信息得出物质的量的变化量之比等于化学计量数之比是快速解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）═CH3OH （g）△H=-129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图，假设100℃时达到平衡所需的时间为15min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.001 mol•L-1•min-1．
（3）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Cl2与水反应：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
17．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示．
（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
ACl2、BHClO、CNaCl、DHCl、ENaClO．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
A+NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
4．某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
提出问题
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
猜想与假设
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽．

分析与交流
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少．
实验与结论
（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操是将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占4%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
反思与评价
针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图2乙的实验装置，实验中发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是白磷的着火点低．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：
（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较．
实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是白磷．
14．下列电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
1．某一纯净有机物A是由C、H、O三种元素组成的，红外光谱表征到C═C和C═O的存在，经质谱仪、核磁共振仪得到下列质谱图和核磁共振氢谱图；

（1）由质谱图可知该有机物的相对分子质量为70．
（2）由核磁共振氢谱图可知峰的强度比为2：1：1：2，则可确定有4种化学环境不同的氢原子．
（3）该有机物的分子式为C4H6O；其结构简式为H2C=CHCH2CHO．
18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．HCO3-的水解方程式为：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2CO3+OH-
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++O2↑+2Cu
19．将蔗糖用少量水润湿后，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到这样颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴有刺激性气味．上述过程中体现出浓硫酸（　　）
A．只有强氧化性B．只有脱水性
C．既有吸水性又有脱水性D．有吸水性、脱水性、氧化性

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