Question

12．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定10mL，0.1mol•L^-1盐酸过程中的电导率曲线．下列说法错误的是（　　）

• A． 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
• B． 该过程中，a点所示溶液的导电性最强
• C． c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少
• D． d点所示溶液中存在：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H⁺）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；
B．电导率与导电性成正比；
C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．

解答 解：A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H⁺）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A正确；
B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，故B正确；
C．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正确；
故选C．

点评 本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，注意电解质溶液中电荷守恒与溶液酸碱性无关、与溶液浓度无关，为易错点．