题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属元素才能形成含氧酸盐
C．主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同
D．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

分析 A．根据化合价的代数和为零分析；
B．金属元素也能形成含氧酸盐；
C．Ga3+的原子核外电子排布与Ar的原子核外电子排布不相同；
D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性．

解答 解：A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中，O为-2价，M、R元素的化合价一定为正价，而且化合价的代数和为零，故A正确；
B．金属元素也能形成含氧酸盐，如Mn元素形成高锰酸钾，故B错误；
C．Ga在第四周期，Ar在第三周期，Ga3+的原子核外电子排布与Ar的原子核外电子排布不相同，故C错误；
D．碳酸、硅酸等不具有强氧化性，所以非金属元素的最高价含氧酸不一定具有强氧化性，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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13．下表各组物质中，不满足下图物质一步转化关系的选项是（　　）
选项XYZ
ANO2HNO3NO
BCuCuSO4Cu（OH）2
CAl2O3NaAlO2Al（OH）3
DSiO2Na2SiO3H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
14．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A．  酚类-OHB．  羧酸-COOHC．  醛类-CHOD．CH3OCH3   醚类  
11．下表为元素周期表的一部分用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤⑥⑦
3②③⑧⑩
4①⑨
（1）在上表所列出的短周期元素中，原子半径最小的是F（除稀有气体元素）；形成的气态氢化物最稳定的是HF；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；简单阳离子半径最小的是Al3+．
（2）写出④与⑧元素组成的分子的电子式：，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键；⑤元素形成的单质的结构式为N≡N⑧元素形成简单离子的结构示意图为．
（3）②与⑧形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（4）①②③几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，元素①单质和⑥的氢化物反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）⑦⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-．
18．粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是（　　）
A．①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子
B．③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+
C．因为Mg（OH）2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
D．⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”
8．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
⑨乙苯的制备：
（1）其中属于取代反应的是③⑦；属于氧化反应的是①④；属于加成反应的是②⑤⑨；属于消去反应的是⑥⑧；
（2）写出⑦和⑧的化学方程式：
⑦
⑧．
15．下列关于卤素的叙述说法错误的是（　　）
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．元素的最高化合价均为+7
C．从上到下原子半径递增
D．从上到下非金属性减弱
12．甲醇（CH3OH中C的化合价为-2）燃料电池可用作电动汽车电源，如图1为电池示意图．在电池的一极通入甲醇，另一极通入氧气，工作时H+由负极移向正极．回答下列问题

（1）通甲醇一端为负极，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O；
（2）该电池总反应的方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（3）若用该电池电解硫酸铜溶液，如图2所示，图3中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．若E代表的生成物是铜，则F所代表的物质是O2，当x=3mol时，消耗的甲醇的物质的量为0.5mol．
13．HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的． 据此完成下列试题：
（1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为47762m3（四舍五入保留整数部分）．
（2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
①设循环操作的次数为n，NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为a=1-（$\frac{1}{3}$）n．
②一定量的二氧化氮气体要经过3次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸．
（3）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②960 g Mg与1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244 L气体，试通过计算写出反应方程式40Mg+100 HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

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