Question

8．下列结论正确的是
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞F  ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞B_r^-＞I^- ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄  ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se（　　）

• A． ①②④⑥
• B． ①③④
• C． ①③
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
②元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
③根据单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱的角度分析；
④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强；
⑥同一主族，原子序数越小，非金属性越强，同一周期，原子序数越大，非金属性越强．

解答 解：①S^2-、Cl^-离子核外电子排布相同，核电核数S＜Cl，则半径S^2-＞Cl^-＞F^-＞F，故①正确；
②已知非金属性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te，故②正确；
③已知单质的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③错误；
④元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，由于非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，故氧化性Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性：Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤错误；
⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故⑥正确；故选A．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．