题目内容
10．图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比3．
（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲线所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na+（填离子符号）．向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
分析 （1）一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，随氢氧化钠溶液的加入，先生成氢氧化铝沉淀，发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，A点时氯化铝恰好转化为Al（OH）3；
（2）OA段是氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠，AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水；
（3）B处溶液溶质为NaAlO2、NaCl，以此可判断离子的物质的量浓度；向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）开始发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后发生反应：NH4++OH-=NH3．H2O，最后发生反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，根据方程式计算各阶段消耗氢氧化钠溶液体积进行作图．
解答 解：（1）由图可知，A点是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：3，
故答案为：3；
（2）OA段是氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）B处溶液为NaAlO2、NaCl，可知离子的物质的量浓度最大的为Na+，向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，反应生成白色沉淀，
故答案为：Na+；生成白色沉淀；
（4）开始发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成0.1molAl（OH）3，消耗0.3molNaOH，消耗NaOH溶液体积为$\frac{0.3mol}{5mol/L}$=0.06L=60mL，然后发生反应：NH4++OH-=NH3．H2O，消耗0.1molNaOH，消耗NaOH溶液体积为$\frac{0.1mol}{5mol/L}$=0.02L=20mL，最后发生反应：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，消耗0.1molNaOH，消耗NaOH溶液体积为$\frac{0.1mol}{5mol/L}$=0.02L=20mL，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图为：
，
故答案为：．
点评 本题以图象为载体，考查化学方程式计算，明确各阶段发生的反应是解题关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．
+3NaOH$\stackrel{水}{→}$
+CH3COONa+2H2O
根据图示填空：| A． | 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 | |
| B． | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 | |
| C． | 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 | |
| D． | 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 |
| A． | 溶液中四种粒子之间不可能满足：c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| B． | 若溶液中粒子间满足：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3•H2O，且溶液pH＞7 | |
| C． | 若溶液中粒子间满足：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）溶液中溶质可能是NH4Cl | |
| D． | 若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性 |