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18．3.84g Cu与一定量的浓硝酸作用，随着反应的进行，生成的气体颜色由深渐渐变浅，Cu最终完全反应．在标准状况下共收集到1.12L的气体，若这些气体用排水集气法收集，所得到的气体在标准状况下的体积为多少毫升？

分析 Cu与一定量的浓硝酸作用，随着反应的进行，生成的气体颜色由深渐渐变浅，生成二氧化氮和一氧化氮的混合气体，用排水集气法收集，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以最后收集的气体为一氧化氮，根据得失电子守恒分析解答．

解答 解：Cu与一定量的浓硝酸作用，随着反应的进行，生成的气体颜色由深渐渐变浅，生成二氧化氮和一氧化氮的混合气体，用排水集气法收集，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以最后收集的气体为一氧化氮，根据得失电子守恒：2n（Cu）=3n（NO），所以n（NO）=$\frac{2}{3}$n（Cu）=$\frac{2}{3}$×$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.04mol，所以体在标准状况下的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，答：气体在标准状况下的体积为896毫升．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用得失电子守恒进行计算，侧重考查学生的分析计算能力．

练习册系列答案
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8．Na2CO3溶液呈碱的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（写出有关的离子方程式），（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出有关的离子方程式），将NaHCO3跟AL2 （SO4）3混合相互反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．
9．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（As为砷元素）
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
（3）根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X                      d．还原性：X＞AsH3
（4）写出并配平该化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

（5）当生成0.16g的还原产物时，转移的电子数目为0.01NA 或6.02×1021．
6．部分短周期元素的有关信息为：
元素代号元素性质或原子结构
T第二层上的电子数是第一层的3倍
R与T 同一族
LL2+与T2-的核外电子数相等
Q与L同族
Z元素最高正价是+3价，与L同周期
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
13．下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na+）=C（NO3-）
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
3．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、F均为氧化物，F是黑色固体，B为气体；D的溶液能杀死某些细菌、抑制藻类生长，还能用来配制农药波尔多液；E是人类使用最早的金属的单质，J在溶液中生成时是蓝色沉淀，化合物K是电解饱和食盐水的产物之一．

（1）J的化学式是Cu（OH）2．
（2）K的电子式是．
（3）写出C与D溶液反应的化学方程式：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（4）写出A与稀硫酸反应转化为I的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
10．图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比3．
（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲线所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na+（填离子符号）．向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
3．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中△H的表示生成1mol产物的数据）．
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
上述分解反应是一个可逆反应．温度为T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
4．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图：

回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．
（3）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2
（4）写出步骤⑤的化学方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
（6）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式为B2H6+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．

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