题目内容

15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀

分析 A．氢氧化铝可与酸反应；
B．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
C．氯水有漂白性；
D．二氧化碳、二氧化硫不能与氯化钡反应．

解答 解：A．氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可与酸反应，故A正确；
B．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故B错误；
C．氯水有漂白性，能使品红褪色，故C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫不能与氯化钡反应，无沉淀，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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9．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（As为砷元素）
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
（3）根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X                      d．还原性：X＞AsH3
（4）写出并配平该化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

（5）当生成0.16g的还原产物时，转移的电子数目为0.01NA 或6.02×1021．
10．图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比3．
（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲线所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na+（填离子符号）．向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
3．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中△H的表示生成1mol产物的数据）．
根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
上述分解反应是一个可逆反应．温度为T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率等于25%．
（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4等于△H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
10．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol 任何气体的体积都约为22.4L
B．1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C．标准状况下，1mol 水所占有的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1 mol
7．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；（均用“＜”或“＞”连接）
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥形．其中心原子采取sp3杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（4）E的价层电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
4．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如图：

回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为+3．
（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为NaHCO3、Na2SO4．
（3）写出步骤①的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2
（4）写出步骤⑤的化学方程式B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO
（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合复分解反应由强酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度较小，从溶液中析出有利于该反应的进行．
（6）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式为B2H6+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
5．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图象的是（　　）
甲乙
AAlCl3、Mg（NO3）2、HNO3NaOH
BNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba（OH）2
CNH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HClNaOH
DNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4
A．AB．BC．CD．D

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