设计实验证明:①乙酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加乙酸溶液.有气泡产生就说明乙草酸酸性大于碳酸.②碳酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液.消耗NaOH的物质的量是碳酸的2倍．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．设计实验证明：①乙酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO₃的试管里滴加乙酸溶液，有气泡产生就说明乙草酸酸性大于碳酸，②碳酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物质的量是碳酸的2倍．

分析 ①要证明乙酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸分析；
②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定碳酸是二元酸．

解答解：①要证明乙酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO₃的试管里滴加乙酸溶液，有气泡产生就说明乙酸酸性大于碳酸，
故答案为：向盛有少量NaHCO₃的试管里滴加乙酸溶液，有气泡产生就说明乙草酸酸性大于碳酸；
②碳酸和NaOH发生中和反应时，如果碳酸是二元酸，则参加反应的碳酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物质的量是碳酸的2倍就说明碳酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物质的量是碳酸的2倍．

点评本题考查性质实验设计，为高频考点，把握酸性比较规律及中和滴定原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	0．l mol•L^-1的NaAlO₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	含有大量ClO^- 溶液中：K⁺、OH^-、I^-、SO₃^2-
	D．	c（Al³⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、SO₄^2-

11．A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称铝热反应，C电子式为

．
（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）甲的水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺．

8．Na₂CO₃溶液呈碱的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（写出有关的离子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（写出有关的离子方程式），将NaHCO₃跟AL₂ （SO₄）₃混合相互反应的离子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+CO₂↑．

15．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶．
（1）铬原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．铁在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1个π键，含有9个σ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp²和sp³，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中含有极性（填“极性”或“非极性”）键．

5．既能与酸（H⁺）反应，又能与碱（OH^-）反应的是（　　）
①MgO ②Al₂O₃③NaHSO₄ ④NaHCO₃ ⑤NH₄HS．

12．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色色，得到的是氢氧化铁胶体，此分散系与FeCl₃溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，两者可用丁达尔现象鉴别．该分散系可以净水，原因是胶粒有吸附功能．若该该分散系含有杂质FeCl₃，用渗析方法可以提纯．

9．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．（As为砷元素）
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH₃．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br₂．
（3）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X d．还原性：X＞AsH₃
（4）写出并配平该化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

（5）当生成0.16g的还原产物时，转移的电子数目为0.01N_A或6.02×10²¹．

10．图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

（1）A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1比3．
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