题目内容

5．将20mLNO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积．

分析 NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减小，根据气体体积减少利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积．

解答 解：设二氧化氮气体的体积为x，则：
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）
3        2    1      2
x                 20mL-11mL=9mL
则3：2=x：9mL，
解得：x=13.5mL，
原气体中NO的体积为：V（NO）=20mL-13.5mL=6.5mL，
答：原混合气体中含有13.5mL二氧化氮、6.5mLNO．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，关键是理解气体体积减少的原因，再利用差量法来分析解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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15．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
（1）铬原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．铁在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
（2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中含有极性（填“极性”或“非极性”）键．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
13．下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中C（OH-）之比是2：1
B．0.1mol/LNH4Cl溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液PH=5，此时混合液中C（Na+）=C（NO3-）
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的PH＞7，此时混合液中C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）
20．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-，分别进行如下实验，根据要求填空．
（1）取少量溶液于试管中，加入过量氢氧化钡溶液，无沉促生成，经加热，逸出的气体能够便湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定存在的离子是NH4+，一定不存在的离子是SO32-、CO32-．
（2）另取少量原溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定存在的离子Cl-．
（3）通过上述实验，还无法确定的离子是Na+，为进一步确定其是否存在，需要进行的实验是用焰色反应来鉴别．
10．图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比3．
（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是Al3++3OH-=Al（OH）3↓．AB段曲线所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na+（填离子符号）．向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是生成白色沉淀．
（4）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
17．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
C．H+、Fe3+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-、
10．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀（部分反应物或产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）A和a溶液反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
11．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：ANH3，CNO2；
②工业上合成A的化学方程式为N2+3H22NH3；
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，该反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

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