Question

16．经测定某溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

• A． 溶液中四种粒子之间不可能满足：c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 若溶液中粒子间满足：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）则溶液中溶质一定为：NH₄Cl和NH₃•H₂O，且溶液pH＞7
• C． 若溶液中粒子间满足：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中溶质可能是NH₄Cl
• D． 若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液一定显中性

Answer 1

分析 A．如果溶液中溶质为HCl、NH₄Cl，且c（HCl）＞c（NH₄Cl），存在c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
B．若溶液中粒子间满足：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，且c（NH₄⁺）＞c（C1^-），据此判断溶液中溶质；
C．若溶液中粒子间满足：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中溶质可能是NH₄Cl或NH₄Cl和HCl；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．如果溶液中溶质为HCl、NH₄Cl，且c（HCl）＞c（NH₄Cl），铵根离子水解，溶液中可以存在c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．若溶液中粒子间满足：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）则溶液呈碱性，pH＞7，且存在c（NH₄⁺）＞c（C1^-），氯化铵溶液中c（NH₄⁺）＜c（C1^-），则该溶液中溶质一定为：NH₄Cl和NH₃•H₂O，故B正确；
C．氯化铵溶液中存在c（NH₄⁺）＜c（C1^-），若溶液中粒子间满足：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）溶液中溶质可能是NH₄Cl或NH₄Cl和HCl，且c（HCl）＜c（NH₄Cl），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因为c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶质的性质及其溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，难点是判断溶液中的溶质成分．