题目内容
11．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（ ）| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 水解反应 | D． | 聚合反应 |
分析 乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而甲烷不能，以此来解答．
解答 解：乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则用溴水、洗气可除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生加成反应，
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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1．下面为钠及其化合物相关的实验报告，请根据题意完成各空白处：
实 验 报 告
（一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
（二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
（三）实验过程：
（四）实验反思：
（1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
（2）写出Na2O2的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．
实 验 报 告
（一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
（二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
（三）实验过程：
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式或结论 |
| 金属Na长时间放置在空气中 | 银白色的金属光泽消失，迅速变暗，有水珠生成，最终生成白色的粉末 | ①4Na+O2═2Na2O Na2O+H2O═2NaOH 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O |
| 将一块Na置于石棉网上，点燃酒精灯加热 | 钠先熔成小球，剧烈燃烧并发出黄色的火焰，生成②淡黄色色的粉末 | 2Na+O2 ═Na2O2 |
| 往上述生成的 Na2O2上滴加蒸馏水 | 生成的气体能使带火星的木条复燃 | 该气体为③O2 |
（1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
（2）写出Na2O2的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．
2．下列物质的性质递变规律正确的是（ ）
| A． | O、S、Na的原子半径依次增大 | B． | LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 | ||
| C． | H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱 | D． | Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱 |
19．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CHCl3 | C． | CCl4 | D． | HCl |
6．在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．下列鉴别方法正确的是（ ）
| A． | 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 | |
| B． | 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 | |
| C． | 用CO2鉴别NaAlO2溶液和NaClO溶液 | |
| D． | 用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 最外层电子数呈周期性变化 | B． | 元素的相对原子质量逐渐增大 | ||
| C． | 核电荷数逐渐增大 | D． | 核外电子排布呈周期性变化 |
．反应①的化学方程式为：
+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O+2H2O．
$→_{催化剂}^{HCl}$
$→_{一定条件}^{CO、H_{2}}$
$→_{△}^{NaOH/醇}$
．
