题目内容
6．在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作：左手手心顶住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗颈部，防止塞子松动，倒转一起上下振荡，据此解答．
解答 解：A．振荡分液漏斗的操作：左手手心顶住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗颈部，防止塞子松动，倒转一起上下振荡，故A正确；
B．左手手心顶住分液漏斗的塞子，防止活塞脱落，故B错误；
C．左手手心顶住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗颈部，防止塞子松动，故C错误；
D．应将分液漏斗倒转过来上下振荡，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了实验的基本操作，明确萃取分液实验中振荡分液漏斗的正确操作过程是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．某烃的一种同分异构体，一氯代产物只有一种，则该烃的分子式可能为（ ）
| A． | C6H14 | B． | C7H16 | C． | C8H18 | D． | C9H20 |
KMnO4是锰的重要化合物，它是一种良好的氧化剂，用来漂白毛、棉和丝，或使油类脱色．其制备方法如下：
2KMnO4+2KOH+H2↑．在整个制备流程中可循环利用的物质是氢氧化钾（写名称）．
1．X、Y、Z、R、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关信息如下表：
（1）Y、Z、R的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（填元素符号）
（2）Z、R的最简单氢化物中稳定性强的是H2O，沸点高的是H2O（填化学式）
（3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=10-3mol/L，则甲的化学式是NH4NO3．
（4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是3：4．
（5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的一种核素的原子核中没有中子 |
| Y | Y原子的核外电子占据4个原子轨道 |
| Z | Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| R | R是地壳中含量最高的元素 |
| M | M的单质与冷水剧烈反应，生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子 |
（2）Z、R的最简单氢化物中稳定性强的是H2O，沸点高的是H2O（填化学式）
（3）甲是由上述3种元素组成的常见化合物，常温下pH=3的甲溶液中由水电离c（H+）=10-3mol/L，则甲的化学式是NH4NO3．
（4）直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，则分子中σ键与π键的个数之比是3：4．
（5）常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量，请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．
11．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 加成反应 | C． | 水解反应 | D． | 聚合反应 |
已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．
16．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 盐酸与氢氧化铜反应：H++OHˉ═H2O | |
| B． | 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 金属钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑ |