Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的结论正确的是（　　）

• A、该反应的△H＜0
• B、达到平衡时B₂的转化率大小为：b＞a＞c
• C、若T₂＜T₁，则正反应一定是吸热反应
• D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：

分析：由图可知，B₂起始相同时，T₂对应的AB₃的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T₂＞T₁，若该正反应为放热反应，则T₂＜T₁；由图可知B₂越大，达到平衡时A₂的转化率越大，且b点AB₃的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．

解答： 解：A．该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；
B．由图可知，b点AB₃的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，此时B₂的转化率也最大，c点为B₂的量最大，则转化率最小，所以达到平衡时B₂的转化率大小为：b＞a＞c，故B正确；
C．由图可知，B₂起始相同时，T₂对应的AB₃的含量大，若该正反应为放热反应，则T₂＜T₁，故C错误；
D．b点AB₃的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B₂的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．