题目内容
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
| A、3：1 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、1：3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑进行计算．
解答：
解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．
点评：本题考查了依据方程式的计算，难度不大，正确书写反应的方程式是解题关键．
练习册系列答案
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物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（ ）
| A、NaOH、NH3?H2O、NaCl、AlCl3 |
| B、NaOH、NH3?H2O、AlCl3、NaCl |
| C、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S |
| D、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3 |
下列有关晶体的说法正确的是（ ）
| A、金属晶体中金属原子半径越大，熔点越高 |
| B、原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| C、冰融化时，水分子中的共价键发生断裂 |
| D、氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
下列关于物质性质变化的比较不正确的是（ ）
| A、酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 |
| B、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH |
| C、原子半径：O＜S＜Na |
| D、还原性：I-＜Cl-＜F- |
在0.5mol Na2SO4中含氧原子的数目为（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、2 |
| C、1.204×1024 |
| D、0.5 |
对元素周期表和周期律有特殊贡献的科学家是（ ）
| A、阿伏伽德罗 | B、道尔顿 |
| C、门捷列夫 | D、拉瓦锡 |