题目内容
用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式C+H2O（g）
CO+H2；CO+H2O
CO2+H2；N2+3H2
2NH3，参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为（ ）
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| △ |
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| 高温高压 |
| A、3：2 | B、1：1 |
| C、3：4 | D、4：3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据C+H2O（g）
CO+H2；CO+H2O
CO2+H2；N2+3H2
2NH3反应方程式之间的关系进行解答参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比．
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| △ |
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| 高温高压 |
解答：
解：由N2+3H2
2NH3反应可知生成2mol氨气则需要消耗1mol氮气和3mol氢气，由C+H2O（g）
CO+H2；CO+H2O
CO2+H2；则1mol碳参与反应最终能生成2mol氢气，所以要生成3mol氢气则需要消耗碳为1.5moL碳，所以参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为1.5：2=3：4，
故选：C．
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| 高温高压 |
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| △ |
故选：C．
点评：本题考查根据方程式计算，关键抓住物质之间的关系，难度不大．
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