Question

17．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于  棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）

• A． 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
• B． 25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数值K_a=10^-6
• C． 使用该漂白剂的最佳pH为3
• D． 25℃时，同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高；
B、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（ClO{{\;}_{2}}^{-}）}{c（HClO2）}$结合图示数据来计算；
C、根据题意：HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，结合图中HClO₂和ClO₂的浓度大小来确定使用该漂白剂的最佳pH；
D、依据电中性原则得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-），依据物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂），据此解答即可．

解答 解：A、由图可以得出：碱性条件下ClO₂^-浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；
B、HClO₂的电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）c（ClO{{\;}_{2}}^{-}）}{c（HClO2）}$=10^-3×10^-3=10^-6，故B正确；
C、考虑二氧化氯是有毒气体，浓度高时不宜使用，故pH应该为4-5，此时，二氧化氯浓度较低，且亚氯酸浓度不是很低，使用最佳，故C错误；
D、依据电中性原则得出：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（OH^-）    ①，依据物料守恒得出：2c（Na⁺）=c（ClO₂^-）+c（HClO₂）  ②，联立①②消去钠离子：c（HClO₂）+2c（H⁺）=c（ClO₂^-）+2c（OH^-），故D正确，
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度稍大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．