题目内容
2．下列物质的化学式能表示分子式的是（ ）| A． | NaCl | B． | SiO2 | C． | Ar | D． | Na |
分析 化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子．
解答 解：A．NaCl为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
C．Ar为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；
D．Na为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，
故选C．
点评 本题考查晶体类型的判断，题目难度不大．注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式．
练习册系列答案
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．该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，X是一种能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，写出上述过程对应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl↑+3S↓．某研究性小组同学开动脑筋，为确定干燥的X 和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体．你认为此方案正确 （填正确，不正确），理由是SO2与干燥的NH3不反应，而HCl和干燥的NH3反应生成白烟．
13．用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH3OH（g）和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（ ）
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| B． | 正极的电极反应式为4OH-+4e-=2H2O+O2↑ | |
| C． | 标准状况下，通入5.6L O2并完全反应后，有0.50 mol电子转移 | |
| D． | 放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH减小 |
10．下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 | |
| B． | 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 | |
| C． | 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 | |
| D． | 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 |
17．
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（ ）| A． | 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 | |
| B． | 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 | |
| C． | 使用该漂白剂的最佳pH为3 | |
| D． | 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-） |
12．
氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）
氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）| A． | 由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池 | |
| B． | A电极是负极，电极上发生氧化反应 | |
| C． | 产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池 | |
| D． | 外电路中电流由B电极通过导线流向A电极 |