题目内容

12．可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是（　　）
A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

分析 乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，现象各不相同，以此来解答．

解答 解：A．乙醇、KOH溶液等不与新制碱性Cu（OH）2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯酚和FeCl3溶液显紫色，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故B选；
C．乙醇、苯酚、KOH溶液都不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．乙醇、苯酚均可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别，题目难度较大，把握物质的性质与反应现象为解答本题的关键，涉及的反应较多，注意乙醇、苯酚均可被酸性高锰酸钾氧化，要注意总结和积累．

练习册系列答案
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2．关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（　　）
A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合
C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D．化合物N5ASF6中F的化合价为-1价
3．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为．
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）反应③的反应类型为酯化或取代反应．
（4）的属于芳香族化合物的同分异构体有3种．
（5）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
20．如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池说法正确的是（　　）
A．b是负极
B．需要点燃该电池才能开始工作
C．工作时能观察到淡蓝色火焰
D．氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置
7．某烃的结构简式为CH3-CH2-CH=C（C2H5）-C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）
A．4、3、6B．4、3、5C．2、5、4D．4、6、4
17．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于  棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）
A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C．使用该漂白剂的最佳pH为3
D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
4．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是（　　）
A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀
D．先加入Ba（NO3）2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀
1．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNOFNe
3NaAlPSCl
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO4（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO2．
2．下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是（　　）
编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/℃
AMg，0.13 mol•L-1硫酸10ml60
BMg，0.13 mol•L-1盐酸10ml60
CFe，0.13 mol•L-1盐酸10ml60
DMg，0.13 mol•L-1硫酸10ml50
A．AB．BC．CD．D

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