题目内容

用铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（　　）
A、对该反应体系加热
B、滴加几滴浓硫酸
C、加入少量氯化钠溶液
D、不用铁片，改用铁粉
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：加热、增大氢离子浓度、增大接触面积等，均可加快反应速率，以此来解答．
解答： 解：A．对该反应体系加热，温度升高，反应速率加快，故A不选；
B．滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B不选；
C．加入少量氯化钠溶液，溶液总体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减慢，故C选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①上述从海水中提取镁的步骤中，需加入某种试剂然后进行操作A，操作A的名称为
 
，试剂B选用
 
（写名称）．
②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去
 
离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是
 
、
 
．
（2）写出实验室蒸馏海水装置中除温度计外任意两种玻璃仪器的名称
 
、
 
．
下列有机物的命名正确的是（　　）
A、3，4，4-三甲基己烷
B、2-甲基-4-乙基戊烷
C、2-甲基-3-戊烯
D、2，2-二甲基戊烷
关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
A、加水稀释10倍后，pH=4
B、加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）均减少
C、加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D、加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性
甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH?H++HCOO-，下列叙述不正确的是（　　）
A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-）
B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动
D、常温下pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，pH＜7
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热46.3kJ
②0.82.40.4放热Q kJ
A、容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同
B、容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
D、若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
在一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?E（g）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
 
；已知升高温度时，v（正）＞v（逆），此时K值
 
（填“变大”、“变小”或“不变”），该反应的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
（2）将1.0mol A和1.0mol B 混合后装入2L容器中，发生反应，E的物质的量的变化如图所示．
①3min内E 的平均反应速率为
 

②此温度下该反应的平衡常数K为
 
（结果保留小数点后一位）．
③请在图中画出5min 内A的物质的量变化的曲线；
（3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5-7min内引起E 的物质的量变化的原因可能是
 
（填编号）．
①降低了温度②升高了温度③使用的催化剂④增大了容器的体积⑤缩小了容器的体积⑥减少了A的物质的量．
下列有关氧化还原反应的说法中错误的是（　　）
A、得电子数越多的物质氧化性越强
B、化合反应或分解反应有可能是氧化还原反应
C、离子反应也可以是氧化还原反应
D、氧化还原反应的实质是发生电子转移
0.3mol氧气与足量的金属M完全反应能生成0.2mol氧化物MOn，则n值为（　　）
A、1B、2C、3D、4

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