题目内容
0.3mol氧气与足量的金属M完全反应能生成0.2mol氧化物MOn，则n值为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据氧原子守恒列方程计算n的值．
解答：
解：0.3mol氧气与足量的金属M完全反应能生成0.2mol氧化物MOn，
根据氧原子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×n，解得n=3，
故选C．
根据氧原子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×n，解得n=3，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，注意根据原子守恒计算，比较基础，题目较简单．
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用铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（ ）
| A、对该反应体系加热 |
| B、滴加几滴浓硫酸 |
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| D、不用铁片，改用铁粉 |
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1，H2（g）+
O2（g）═H2O（g）；△H2=-Q2，H2（g）+
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| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、0.4Q1+0.05Q2 |
| B、0.4Q1+0.1Q2 |
| C、0.4Q1+0.05Q3 |
| D、0.4Q1+0.1Q3 |
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下列判断正确的是（ ）
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| D、正四面体分子中键角一定是109°28′ |
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| A、0.18 | B、0.3 |
| C、0.6 | D、0.45 |
